题目内容
（一）某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量。
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。能看到的现象是_____________________，该反应的文字表达式是______________________。
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
| A．只有①③ | B．只有②④ |
| C．只有①②③ | D．①②③④ |
的18*180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了
良好的效果。
（3）该实验的操作步骤如下：
①读取注射器活塞的数据；
②点燃酒精灯；
③撤去酒精灯；
④将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。
你认为正确的实验操作顺序是__________（填序号）
（4）图乙实验中，注射器活塞将从10ml刻度处慢慢左移到约________ml刻度处才停止。
（5）对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是______________________(回答一点即可)。
⑴红磷燃烧产生大量白烟 磷 +氧气
五氧化二磷（2分）⑵D(2分)
⑶④②③①（2分） ⑷1 （5）实验更准确（或减少空气污染等）
解析试题分析：（1）红磷燃烧放出大量白烟，同时释放出大量的热；当冷却到室温后打开止水夹，水倒流入容器约容器容积的
，反应的文字表达式是 磷 +氧气五氧化二磷
（2）广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5的原因有使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完或可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5的原因有可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出或可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出；
（3）实验改进是建立在实验原理之上的，本实验的原理是借助对空气中氧气的消耗引起装置内压强的改进，从而使外界便于测定体积的液体进入装置内．也就是为了保证结果的精确，加入的物质需要满足能够和空气中的低浓度的氧气反应，生成的产物不能使气体，这样就可以满足替代的要求．正确的实验操作顺序是
④将少量红磷平装入试管中，将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。；②点燃酒精灯③撤去酒精灯；①读取注射器活塞的数据；
（4）计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以消耗氧气是45的，即9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”．
考点：空气组成的测定
（7分）下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：
⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是 ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列
（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。
⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为 。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 氢气与氧气的体积比 | 1︰4 | 2︰3 | 2︰1 | 4︰1 |
| 氢气的体积百分数 | 20% | 40% | % | 80% |
| 点燃后现象 | 爆炸 | | 爆炸 | 保鲜袋燃烧，没有爆炸 |
，一个铝原子的质量为
，镁的相对原子质量为24，计算（保留三位小数）：
