题目内容

(7分)下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件:

⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是         ;在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是                              ;利用锌粒和稀硫酸制取氢气,可以利用下列
        (选填“甲”或“乙”)作为发生装置。
⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下:先将瓶子装满水,打开a、b,从右边导管通入氢气至水面降至400mL,水从左边导管流出(如图),然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL,关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为        。打开b,再从左边导管向瓶中加水,使混合气体全部排出,并用一次性保鲜袋收集,直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次,实验数据及现象记录如下表,请将表中漏填的数据及现象补填上。

实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
氢气与氧气的体积比
1︰4
2︰3
2︰1
4︰1
氢气的体积百分数
20%
40%
   %
80%
点燃后现象
爆炸
         
爆炸
保鲜袋燃烧,没有爆炸
由此可见氢气与氧气混合发生爆炸,除要达到燃烧的三个条件外,还和氢气的体积分数有关。

  ⑴酒精灯    2KClO32KCl+3O2↑ 甲
⑵2︰3    66.7    爆炸

解析试题分析:(1)用于加热的仪器是酒精灯;实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气生成的是氯化钾和氧气:2KClO32KCl+3O2↑;利用锌粒和稀硫酸制取氢气,属固液在常温下的反应,应选甲装置;
(2)通入氢气至水面降至400mL,所以氢气体积为:600mL-400mL=200mL;继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL,所以氧气体积为:400mL-100mL=300mL;混合气体中氢气与氧气的体积比为:200mL:300mL=2:3;氢气的体积分数是:2/3 ×100%=66.7%;根据第一次和第三次现象可知第二次现象是爆炸.
考点:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,质量守恒定律及其应用,实验室制取氧气的反应原理

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相关题目

(7分)明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理,进行了如下实验探究:
【提出问题】明矾为什么能够净水?
【查阅资料】材料一:净水原理是,净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质,把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面,使其密度加大并下沉。
材料二:明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-
【提出猜想】猜想1:K+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想2:Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想3:SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想4:K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。
【完成实验】

实验序号
 
水样(稍浑浊)体积(mL)
 
实验操作
 
观测时间
 
实验现象
 

 
20
 
向水样中加入KCl溶液
 
5分钟
 
仍浑浊
 

 
20
 
向水样中加入Na2SO4溶液
 
5分钟
 
仍浑浊
 

 
20
 
向水样中加入Al2(SO4)3溶液
 
5分钟
 
变澄清
 

 
20
 
向水样中加入AlCl3溶液
 
5分钟
 
变澄清
 
【得出结论】实验    证明SO42-无净水作用,实验       证明K+无净水作用;猜想    成立。
【交流反思】(1)小芳同学认为实验①和④是多余的,你           (填“支持”或“不支持”)她的观点,理由是                                      
(2)       (填“能”或“不能”)把实验③省去。
(3)小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味,他认为活性炭的作用原理与明矾相同,你同意她的观点吗?[注意:若答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
         (填“同意”或“不同意”),理由是                                 

(一)某班同学用图甲装置测定空气里氧气的含量。

(1)先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷,伸入瓶中并塞上瓶塞。能看到的现象是_____________________,该反应的文字表达式是______________________。
(2)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是(   )
①甲同学可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出

A.只有①③ B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
(二)丙同学对上述实验进行了大胆改进,设计图乙(选用45ml
的18*180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了
良好的效果。
(3)该实验的操作步骤如下:
①读取注射器活塞的数据;
②点燃酒精灯;
③撤去酒精灯;
④将少量红磷平装入试管中,将20ml的注射器活塞置于10ml刻度处,并按图中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管。

你认为正确的实验操作顺序是__________(填序号)
(4)图乙实验中,注射器活塞将从10ml刻度处慢慢左移到约________ml刻度处才停止。
(5)对照图甲实验,你认为图乙实验的优点是______________________(回答一点即可)。

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求,回答下列问题:

(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,(提示:盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为        (填写仪器序号字母)。
②生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为              。                
(2)收集CO2时,他们如何检验已CO2收集满?                                        
(3)实验室制取气体要选择适当反应物.我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸,因为                                  。                        
(4)他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究,做了如下四个对比实验:
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应;
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应.
实验现象:产生气泡的快慢顺序为②>①;
实验结论:影响大理石和盐酸反应快慢的因素有                      
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有                        。                    

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