Question

【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH

猜想②：样品中只有Na2CO3

猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作	实验现象与结论
1.取少量样品，加足量水。	样品全部溶解，得无色溶液。
2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。	有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。
3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。	有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。
4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。	对应现象：____ ，则猜想③成立。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下：

①按图连接好装置，并检查气密性；

②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】 D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（CaCl2也可） 无色酚酞 溶液变红（其它答案也可，如滴加硫酸铜、三氯化铁、测PH值等） 没有 二氧化碳溶于水 没有 21.2%

【解析】【知识回顾】A．氢氧化钠俗名叫烧碱，不能用于改良酸性土壤，错误；B．碳酸钠俗称纯碱，属于盐，错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，错误；D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中，正确。故选D。 【提出猜想】NaOH能与空气中的二氧化碳反应，变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验探究】滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，故猜想①不成立。所选试剂能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，且反应后溶液显中性，故滴加 BaCl2 溶液。氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞。【定量研究】

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果无影响。⑵CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解，而二氧化碳溶于水。⑶充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果无影响。⑷ 生成二氧化碳的质量为：0.055L×1.6gL﹣1=0.088g，设样品中Na2CO3的质量为x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 　　44

x 　　 0.088g

= 解得x=0.212g

该样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=21.2%