题目内容

【题目】金属是重要的资源。

⑴ 铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的二氧化碳?”如图所示实验中(试管内的“”均为铜片),只需完成实验_____即可达到探究目的(填字母组合)。

⑵ 铁是世界上年产量第一的金属。工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是________,得到的生铁可炼成钢。

⑶ 铝是地壳中含量最多的金属元素。

①用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到熔化的铝被一层膜兜着并不滴落,产生该现象的原因是__________________________

②铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑,足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和等质量的铝粉充分反应,产生氢气的质量分别为m1、m2,下列有关m1、m2大小关系的说法正确的是____(填字母)。

A.m1>m2 B.m1<m2 C.m1=m2 D.无法比较

⑷ 验证Cu、Fe、Al金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是_____

A.FeSO4溶液、Al、Cu B.Al2(SO4)3溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu

C.Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D.AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe

【答案】 BC 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 表面氧化铝的熔点高于铝的熔点 C C

【解析】⑴B中的铜片与水、氧气、空气中的二氧化碳同时接触,C中的铜片只与水、氧气接触,故BC对比即可。⑵工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2  ⑶①在空气中铝的表面形成了一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的熔点高于铝的熔点②2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

54   6   54 6

从化学方程式可知,等质量的铝生成等质量的氢气,故选C。

⑷探究三种金属的活动性顺序,选择的药品是两液夹一固,即两头金属的盐溶液与中间金属单质,或两固夹一液,即两头的金属单质和中间金属的盐溶液。A.FeSO4溶液、Al、Cu,正确;B.用稀盐酸可知Fe>Cu,铁不与Al2(SO4)3溶液反应,可知Al>Fe,即Al>Fe>Cu,正确;C.Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu,错误;D.AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe,正确。故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

【知识回顾】下列相关说法正确的是____

A.氢氧化钠俗名叫烧碱,可用于改良酸性土壤 B.碳酸钠俗称纯碱,属于碱

C.碳酸氢钠俗称苏打,可用于治疗胃酸过多 D.氯化钠在自然界中主要存在于海水中

【提出问题】NaOH露置于空气中易变质,那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢?该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

【查阅资料】Ⅰ.NaOH在空气中不会转化成NaHCO3

Ⅱ.BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱。

Ⅲ.CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

【提出猜想】猜想①:样品中只有NaOH

猜想②:样品中只有Na2CO3

猜想③:样品中既有NaOH又有Na2CO3

NaOH变质反应的化学方程式为______________________

【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

实验操作

实验现象与结论

1.取少量样品,加足量水。

样品全部溶解,得无色溶液。

2.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加足量稀盐酸。

有气泡产生,则猜想_____(填“①”、“②”或“③”)不成立。

3.取少量实验1所得无色溶液于试管中,滴加 ________溶液。

有白色沉淀产生,有关化学方程式为________

4.静置一段时间后,取实验3中试管中上层清液,滴加 _______

对应现象:____ ,则猜想③成立。

【定量研究】上述样品变质的程度如何呢?该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

步骤如下:

①按图连接好装置,并检查气密性;

②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;

③打开分液漏斗活塞,滴加30.0%的稀硫酸至过量,关闭活塞;

④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL。(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6gL﹣1

⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。)

⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替,其理由是___________________

⑶ 充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?____(填“有”或“没有”)

⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______(写出计算过程,结果保留到0.1%)。

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