题目内容

【题目】二十世纪六十年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）

A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子

C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物

【答案】D

【解析】

试题分析：O4不是一种新型的化合物，是一种单质；一个O4分子中含有4个O原子；O4和O2的性质不会完全相同，因为分子的构成不同。故选D.

练习册系列答案
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【题目】(3分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是　 　(填“甲”或“乙”)；

（2）溶解度曲线上M点的含义是　 　；

（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是　 　(填字母序号)。

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

【题目】（6分）A~E是初中化学常见的五种物质，其中A与E、C与D的组成元素相同，E的固体可用于人工降雨，B是一种气体单质，C是汽水中含有的一种酸。

请回答：

（1）C的化学式是 ；E的化学式是 。

（2）写出 ①B→A的化学方程式 ；

②生物体内发生反应D→E的化学方程式 。

【题目】4NH3 + 5O2 = 4X + 6H2O 是硝酸工业生产中的一个化学反应，其中X的化学式是______；说明推断X化学式的依据是化学反应中必须遵循的_________________定律。

【题目】（10分）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

【查阅资料】

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：

【问题讨论】

（1）装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。

① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液

② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ；

（4）当E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号A或E）；

（5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。

【数据处理】

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧

化铁质量分数为 。

【实验反思】

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数

（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。

（1）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 。（填序号）

①He和Ar ②He和Mg ③Al和Si ④F和Cl

（2）写出具有10个电子的原子、阳离子和分子的符号各一个：原子 ，阳离子 ，

分子 。

（3）写出含有氮元素的常见的碱、铵盐的化学式各一个： ， 。

【题目】（8分）请根据下图填空。

（1）写出图中标号仪器的名称：① 。

（2）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是 （填化学式）；用E装置收集氧气的适宜时机是 。

（3）实验室用C装置作为制取气体的发生装置，与B装置相比，明显的优点是 ；用C和D装置制取二氧化碳气体，C装置的导管口应与D装置的导管口 （填 “a”或“b”）相连，写出该反应的化学方程式 。

（4）D装置还可用作其他用途。如将氢气中混有少量的氯化氢气体除去，可在D中盛放 溶液。

【题目】红砖是我省古厝建筑的基础材料。下列是红砖生产中的四个步骤，最有可能发生化学 变化的是（ ）

A. 粉碎原料 B. 搅拌混匀 C. 捏压成型 D. 高温烧结

【题目】现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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