题目内容

【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：①________: ②________。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用____，收集装置应选用_____：如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_______(填编号)，反应的化学方程式是__________.

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____(填编号)：写出其反应的化学方程式：_____。

E、F装置都可以用来收集氧气，说明氧气具有的性质是__________。

【答案】 长颈漏斗 试管 C E B CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ D 2KMnO4 =△= 2K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 通常情况下，密度比空气大，不易溶于水（

【解析】（1）由图知①是长颈漏斗；②是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用B；（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用EF来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。

练习册系列答案
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【题目】黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：

　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是_____．

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是_____。

（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是_____。

A　表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a

B　稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

C　加入铁的质量至少有5.6g

D　加入锌的质量可能是13g

【题目】如图是A、B、C、D四种固体物质的溶解度曲线，根据读图，填空：

⑴t1℃时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_____。

⑵t3℃时，分别将四种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，其中，析出溶质的质量最多的是_____，溶液呈不饱和状态的物质是_____。

⑶A、B两种物质的溶解度相等时的温度是_____。

⑷A中含少量C时，可以用_____法提纯A。

【题目】青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

（1）尿素[CO(NH2)2]中含有____种元素，相对分子质量为____。

（2）尿素[CO(NH2)2]中碳原子数：氧原子数：氮原子数：氢原子数=_______。

（3）尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为________（精确到0.1%）。

（4）30g尿素中含氮元素____克。

【题目】下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。

回答下列问题：

（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有____________种；

（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为____________________________；

（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为______________。

【题目】为了测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用如图1的装置分别进行了实验探究．

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹．该实验中红磷燃烧的现象是________．打开止水夹后观察到的现象是_________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为__．该实验可推论出氮气___（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质___（填“活泼”或“不活泼”）的结论．如果按照上述操作，进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因是①_______；

②_________（写两点即可）如果进入集气瓶内的水大于五分之一，原因可能是__________，________。

（2）乙同学：用铁丝替代红磷，能否完成上述实验？请简述其原因：_________．该同学又用木炭替代红磷，行吗，理由是___________。细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_______

（3）丙同学：将装置进行了改进，如图2所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到水会流入______瓶（填“A”或“B”或“A和B”）中．

【题目】工业上常用石灰石、碳酸钠、水为原料制取烧碱。请写出反应原理。

①_____；②_____；③_____。

【题目】下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等

B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和

C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

【题目】化学兴趣小组同学用红磷燃烧的方法对空气中氧气的含量进行测定，实验过程中红磷足量、装置气密性良好、操作规范,实验结束后测定结果却低于20%,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为8.85%。小组同学查阅资料后改用足量白磷进行实验,测得反应后装置内氧气浓度为3.21%。请回答下列问题：

（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。

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