题目内容
【题目】黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：
图1 图2
（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是_____．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是_____。
（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是_____。
A 表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a
B 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C 加入铁的质量至少有5.6g
D 加入锌的质量可能是13g
【答案】硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 Na2CO3 A、B、D
【解析】
（1）硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不一些产物，故填硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的试剂中一定含有碳酸根，属于碳酸盐，常见溶于水的碳酸盐为碳酸钠，故填Na2CO3。
（3）A 金属锌的活动性比金属铁的活动性强，所以与酸反应生成等质量的氢气，锌与酸反应速率快，需要的时间短，所以表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a，选项正确；
B 由图可知，两种金属与硫酸反应后生成氢气的质量相等，所以加入的硫酸均完全反应，生成0.2g氢气需要纯硫酸的质量为0.2g÷
×100%=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为
×100%=9.8%，选项正确；
C 生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，需要锌的质量为13g，反应时加入等质量的铁和锌，所以加入铁的质量为13g，选项错误；
D 生成0.2g氢气，至少需要13g锌与酸反应，所以加入锌的质量可能是13g，选项正确，故填ABD。
【题目】教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
I.活动探究
（1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有下图图标的垃圾箱内的是_________ （填字母序号）。
A 塑料瓶 B 果皮 C 碎瓷片
（2）学会检验有害气体含氯塑科焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入__________溶液中,有白色沉淀生成即可。
II.实验探究:
[提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉?
[查阅资料]
（1）废旧电池中含有锅、汞等元素,这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为+2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。
[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
与金属反应 | 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 | ________ | Zn可以置换出Cd |
与碱反应 | 取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应 | 产生白色沉淀 | 用化学方程式表示为_________ |
与盐反应 | 取少许溶液于试管中，加入足量的________ 溶液，充分反应。 | 产生白色沉淀 | 可用该试剂除去CdSO4 |
[回收处理]
实验结束后,将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热,进而再制得镉。
[交流反思]
请同学们]基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义_____（答一点即可）。
