题目内容

【题目】黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：

　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是_____．

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是_____。

（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是_____。

A　表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a

B　稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

C　加入铁的质量至少有5.6g

D　加入锌的质量可能是13g

【答案】硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁 Na2CO3 A、B、D

【解析】

（1）硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不一些产物，故填硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的试剂中一定含有碳酸根，属于碳酸盐，常见溶于水的碳酸盐为碳酸钠，故填Na2CO3。

（3）A 金属锌的活动性比金属铁的活动性强，所以与酸反应生成等质量的氢气，锌与酸反应速率快，需要的时间短，所以表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a，选项正确；

B 由图可知，两种金属与硫酸反应后生成氢气的质量相等，所以加入的硫酸均完全反应，生成0.2g氢气需要纯硫酸的质量为0.2g÷ ×100%=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=9.8%，选项正确；

C 生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，需要锌的质量为13g，反应时加入等质量的铁和锌，所以加入铁的质量为13g，选项错误；

D 生成0.2g氢气，至少需要13g锌与酸反应，所以加入锌的质量可能是13g，选项正确，故填ABD。

练习册系列答案
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（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________________。

（3）此镁样品中镁的质量分数为________________。

（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为________________。

（5）若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为__________。

（6）若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为________________。

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（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____________________。

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则：A是_____；B是______；C是_____；D是_________；E是________。

B与A发生反应的符号表达式是：__________；

D与A发生反应的符号表达式是：___________。

【题目】教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

I.活动探究

（1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投人带有下图图标的垃圾箱内的是_________ （填字母序号）。

A 塑料瓶 B 果皮 C 碎瓷片

（2）学会检验有害气体含氯塑科焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入__________溶液中,有白色沉淀生成即可。

II.实验探究:

[提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉?

[查阅资料]

（1）废旧电池中含有锅、汞等元素,这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体.在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。

[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。

实验设计

实验步骤

实验现象

实验结论

与金属反应

取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应

________

Zn可以置换出Cd

与碱反应

取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应

产生白色沉淀

用化学方程式表示为_________

与盐反应

取少许溶液于试管中，加入足量的________ 溶液，充分反应。

产生白色沉淀

可用该试剂除去CdSO4

[回收处理]

实验结束后,将反应后的混合物通过过滤洗涤、加热,进而再制得镉。

[交流反思]

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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

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