[题目]工业上常用石灰石.碳酸钠.水为原料制取烧碱.请写出反应原理.① ,② ,③ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上常用石灰石、碳酸钠、水为原料制取烧碱。请写出反应原理。

①_____；②_____；③_____。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

①石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 CaO+CO2↑。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

练习册系列答案

（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实验序号

1﹣1

1﹣2

1﹣3

1﹣4

1﹣5

装置

主要现象

铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。

无明显现象

铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

（5）通过上述实验能得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

【题目】（4分）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。

（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是（填字母序号）。

A. 橡胶轮胎 B. 钢板车门 C. 玻璃风挡

（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。

（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为。

（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为。

【题目】金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答：

（1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式）。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_____。

【题目】某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　)

A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

C. 生成CaCl2的质量为11.1g

D. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3

【题目】欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m点的数值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)

【题目】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是

A. 金属的活泼性N＞M

B. 两个反应生成H2的体积相等

C. 相对原子质量N＞M

D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等

【题目】依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，选择“I”或“II”进行作答，二者均作答，按“I”进行计分。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，发生装置选择_____。

（2）氧气可选用E进行收集，其原因是_____。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，收集装置选择_____。

（2）二氧化碳的验满方法是_____。

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