题目内容

【题目】工业上常用石灰石、碳酸钠、水为原料制取烧碱。请写出反应原理。

①_____；②_____；③_____。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

根据石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

①石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3 CaO+CO2↑。

②生石灰与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O═Ca（OH）2。

③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

练习册系列答案
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（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。

②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。

③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。

③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。

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（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实验序号

1﹣1

1﹣2

1﹣3

1﹣4

1﹣5

装置

主要现象

铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。

无明显现象

无明显现象

无明显现象

铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

（5）通过上述实验能得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

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C. 生成CaCl2的质量为11.1g

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(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b点的溶质为___。

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