Question

【题目】铜狮人类最早利用的金属之一。

（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为______________。

利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件己略去）：已知：

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

（2）①过程Ⅱ中分离操作的名称是______．

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为______．

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有______（填字母序号）．

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 过滤 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ AC

【解析】

（1）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

（2）因为目的是利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，所以溶液A中含有ZnSO4、CuSO4，物质B为Zn，Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，通过过滤可将固体与液体分离，溶液E是ZnSO4溶液，固体C中含有Zn、Cu，为了得到锌和硫酸铜溶液，则物质D是稀硫酸，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。所以①过程Ⅱ中分离出固体与液体，所以该操作的名称是过滤；②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；③A～E中含铜、锌两种元素的物质有A、C。