题目内容
【题目】金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释．试简答：
（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法，用化学方程式表示为： ．
【答案】（1）制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少．
（2）2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
【解析】解：（1）由反应的化学方程式可知，制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，因此在实际生产中，用稀硝酸而不用浓硝酸．
故填：制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少．
（2）从经济效益和环保角度考虑、制取硝酸铜的最适宜方法是：加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，再利用稀硝酸溶解氧化铜，稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式分别是：
2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
故填：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
学习实践园地系列答案
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）A试管中的反应现象是 。
（2）C试管中反应的化学方程式是 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想：有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
