[题目]炎热的夏天.在家中可以自制汽水来消暑消热.[制备材料]1.5g小苏打.1.5g柠檬酸.蔗糖.果汁.凉开水.500ml饮料瓶[制备流程](1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题.请选择I或II进行解答 .I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?II.步骤③旋紧瓶盖后.为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?(2)制汽水时.小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑消热。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500ml饮料瓶

【制备流程】

（1）下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择I或II进行解答。

I.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？

II.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？

（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是 _____ 。为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的进行验证（填字母，符合题意的选项都选）。

A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳 E.石蕊溶液

【答案】（1）选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大选择Ⅱ：旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了CO2的溶解度（2）CO2； ADE

【解析】

试题分析：（1）在制取汽水时，先向瓶中加入小苏打、蔗糖、果汁，然后加入凉开水，再加入柠檬酸，迅速盖上瓶盖，摇匀、冷藏，就得到汽水。选择Ⅰ：凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大，当打开瓶塞时，CO2从瓶中溢出，水的温度降低，就可以起到降温、解渴的作用。II.步骤③旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，所以增大了二氧化碳的溶解度，所以会看到汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出。（2）制汽水时，小苏打中的HCO3-与柠檬溶液中的H+反应生成的气体是CO2，要证明柠檬酸溶液中有H+，可以A．镁带可以与酸发生反应产生氢气，有大量的气泡溢出，可以证明，正确；B．铜活动性比H+小，不能与酸发生置换反应产生氢气，错误；C．食盐与酸不能发生反应，因此不能证明H+的存在，错误；D．鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以与H+发生反应产生CO2气体，有气泡溢出，古可以证明柠檬酸溶液中有H+，正确；e.石蕊溶液遇酸会变为红色，可以证明，正确。