题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）A试管中的反应现象是 。
（2）C试管中反应的化学方程式是 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl
你的猜想：有 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 | _________________。 | 我的猜想成立 |
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色（2）Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3 丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 。 | 溶液变红 | 我的猜想成立 |
（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）
反应物是否有剩余 （表述合理即可）
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序可知（1）A中的现象为铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（2）C试管中反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；（3）有实验现象可知，B盐酸剩余，C为碳酸钠剩余；二者混合后，一定没有盐酸，根据反应程度，故猜想为NaCl、Na2CO3【交流讨论】白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，故丙同学的不正确；【设计实验】根据结论可知含有氯化钠和碳酸钠，根据碳酸钠的性质进行操作取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液，溶液变红色即可证明。
