题目内容

长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体.甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡.
提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
进行猜想:甲同学认为:生成氧化钙和氧气;乙同学认为:生成氢氧化钙和氧气.
(1)你认为
同学的猜想是错误的,其理由是
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙

(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表空格中.
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
1.取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,然后将
带火星的木条
带火星的木条

放在试管口.
木条复燃或火星更明亮
木条复燃或火星更明亮
有氧气生成
2.向反应后的溶液中通入
二氧化碳气体
二氧化碳气体
溶液
变浑浊
变浑浊
氢氧化钙
氢氧化钙
生成
(3)运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的是
增大水中氧气含量
增大水中氧气含量
,反应的化学方程式为
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2
分析:由题目的信息可知:当把过氧化钙投入足量水中时,甲同学认为:生成氧化钙和氧气;乙同学认为:生成氢氧化钙和氧气;甲同学的猜想是错误的,因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙.乙同学猜想的检验方法是:取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,然后将带火星的木条放在试管口;木条复燃或火星更明亮;有氧气生成;向反应后的溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,有氢氧化钙生成.运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的是增大水中氧气含量,过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气,配平即可.
解答:解:(1)当把过氧化钙投入足量水中时,甲同学认为:生成氧化钙和氧气;乙同学认为:生成氢氧化钙和氧气;甲同学的猜想是错误的,因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙;故答案为:甲;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙.
(2)乙同学猜想的检验方法是:取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,然后将带火星的木条放在试管口;木条复燃或火星更明亮;有氧气生成;向反应后的溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,有氢氧化钙生成,故答案为:步骤1:带火星的木条;木条复燃或火星更明亮;步骤2:二氧化碳气体;变浑浊;氢氧化钙
(3)运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的是增大水中氧气含量,过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气,配平即可;故答案为:增大水中氧气含量(合理答案均可);2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2
点评:实验探究题是近几年中考的重点内容之一,它包括实验方法和过程的探究,实验结论和实验规律的探究等,还考查了化学方程式的书写等.本题通过查阅资料和实验分析,得到了正确的结论,属于结论性探究.同学们要具体分析,综合掌握,本考点主要出现在实验题中.
练习册系列答案
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(1)长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体.甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡.提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
进行猜想:甲同学认为:生成氧化钙和氧气;乙同学认为:生成氢氧化钙和氧气.
①你认为
同学的猜想是错误的,其理由是
反应中含有氢元素,而生成物中没有氢元素
反应中含有氢元素,而生成物中没有氢元素

②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表空格中.
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
1.取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,
然后将带火星的木条放在试管口
然后将带火星的木条放在试管口
木条复燃
木条复燃
有氧气生成
2.
向反应后的溶液中通入气体二氧化碳
向反应后的溶液中通入气体二氧化碳
溶液变浑浊
溶液变浑浊
有氢氧化钙生成
有氢氧化钙生成
③运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的是
增大水中的含氧量
增大水中的含氧量

(2)小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件,他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中,定期观察并记录现象.请回答下列问题:
①试管
A
A
中的铁钉最易生锈.
②由此可知,钢铁锈蚀的条件是
铁与水和氧气同时接触
铁与水和氧气同时接触

③铁锈的主要成份是
Fe2O3
Fe2O3
(写化学式),特点是
疏松多孔
疏松多孔

④请举出两种防止钢铁锈蚀的措施
表面涂防锈油
表面涂防锈油
(写一条).
(2013?崇安区二模)长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体,为鱼提供氧气.过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究,请你参与.
Ⅰ.定性探究
[提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外,还生成什么物质?
[猜想]另一生成物为氢氧化钙.
[进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水,向试管中滴加酚酞试液,液体
色,则猜想成立.写出该反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

[意外发现]较长时间后,同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色,你
认为褪色的可能原因是
Ca(OH)2被空气中的CO2反应掉了
Ca(OH)2被空气中的CO2反应掉了

II.定量探究
[提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数.
[查阅资料]过氧化钙放置在空气中,会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质.
[测定方案]
①如图所示,连接好装置,检查装置气密性良好;
②称量20g样品置于烧杯中,加入适量水混合,完全反应后全部倒入下图的烧瓶中,向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用;
③将量气管液面调节到“0”刻度,并使量气管内液
面与油层相平,打开止水夹和分液漏斗活塞;
④反应结束后,再次调节量气管内液面与油层液面相
平,读出气体体积;
⑤查得CO2的密度,计算样品中碳酸钙的质量分数.
[问题讨论]
(1)图中油层的作用为
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
,中和反应明显
放出热量,滴加稀盐酸后,发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
,这个反应的发生可能使测定结果
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
(2)步骤②中将样品和水混合的目的是
除去CaO2,防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO2,防止在烧瓶中产生氧气

(3)反应结束后,测得量气管读数为1120ml,根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
的质量为2.2g,求样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
(4)充分反应后将烧瓶中的液体蒸干,得到27.75g固体,这袋样品在变质前全是过
氧化钙,其质量为
18
18
g.

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