题目内容
（2013?崇安区二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．Ⅰ．定性探究
[提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
[猜想]另一生成物为氢氧化钙．
[进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体
呈
红
红
色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．[意外发现]较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你
认为褪色的可能原因是
Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
．II．定量探究
[提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数．
[查阅资料]过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
[测定方案]
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液
面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相
平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
[问题讨论]
（1）图中油层的作用为
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
，中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
，这个反应的发生可能使测定结果偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．（2）步骤②中将样品和水混合的目的是
除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
．（3）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
的质量为2.2g，求样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（4）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全是过
氧化钙，其质量为
18
18
g．分析：【进行实验】根据实验探究的过程和学过的知识可知：酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出反应的方程式；
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
（1）根据二氧化碳易溶于水分析油层的作用；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（2）根据CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果；
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和质量分数；
（4）根据得到27.75g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，反应前后元素的质量不变，然后求过氧化钙的质量．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
（1）根据二氧化碳易溶于水分析油层的作用；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（2）根据CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果；
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和质量分数；
（4）根据得到27.75g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，反应前后元素的质量不变，然后求过氧化钙的质量．
解答：解：【进行实验】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，说明溶液不在呈现碱性，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
（1）因为二氧化碳易溶于水，因此油层的作用是防止CO2溶于水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；因为此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（2）因为CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果，因此将样品和水混合的目的是：除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和质量分数；
（4）得到27.75g固体为氯化钙，其中钙元素的质量为：27.75g×
×100%=10g，因为反应前后元素的质量不变，因此过氧化钙的质量为：10g÷
×100%=18g．
故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了；
（1）防止CO2溶于水； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大；
（2）除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（3）解：设碳酸钙的质量为x （格式若不正确，全对情况下扣 1分，不全对不扣分）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=25%
答：样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（4）18 g．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，说明溶液不在呈现碱性，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
（1）因为二氧化碳易溶于水，因此油层的作用是防止CO2溶于水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；因为此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
（2）因为CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果，因此将样品和水混合的目的是：除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和质量分数；
（4）得到27.75g固体为氯化钙，其中钙元素的质量为：27.75g×
| 40 |
| 111 |
| 40 |
| 72 |
故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
【意外发现】Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了；
（1）防止CO2溶于水； Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 偏大；
（2）除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
（3）解：设碳酸钙的质量为x （格式若不正确，全对情况下扣 1分，不全对不扣分）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
样品中碳酸钙的质量分数=
| 5g |
| 20g |
答：样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（4）18 g．
点评：本题属于信息题的考查，解题的关键是依据题目有关的信息结合相关的知识进行解析，这种题目的特点往往是起点高、落点低．
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