题目内容
【题目】CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3 及一些不溶性杂质)为原料制备 CuCl22H2O晶体的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)焙烧中生成黑色固体,反应的化学方程式为___________。
﹙2﹚酸浸时发生的化学方程式为__(写出一种)。为加快反应速率,以下措施无法达到目的的是___。
A.延长酸浸时间 B.将辉铜矿粉碎 C.适当增加盐酸浓度
(3)色光度是产品质量指标之一,合格 CuCl22H2O 晶体的色光度范围为﹣0.5~0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响。如下图所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_________。
实验室用pH试纸测定溶液pH的操作方法是___________。
【答案】
或
A 3.5 - 4.0 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解析】本题考查了物质的相互转化和制备,溶液的酸碱度测定,酸的化学性质,化学方程式的书写。(1)焙烧中生成黑色固体,是因为高温条件下,硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为:Cu2S+2O22CuO+SO2。
(2)酸浸时,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
A、延长酸浸时间不能加快反应速率;B、将辉铜矿粉碎,增大了反应物接触面积,能够加快反应速率; C、适当增加盐酸浓度,可以加快反应速率。故选A。
(3)根据如图2所示,pH为3.5﹣4.0时,产率较高,并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在﹣0.5~0.5之间,属于合格产品,因此综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.5﹣4.0;
实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
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【题目】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。
【提出问题】发热材料中各主要物质起到了什么作业?
【猜想与假设】
Ⅰ、铁粉生锈,发生氧化反应,放出热量。
Ⅱ、活性炭能加快铁粉氧化的速率。
Ⅲ、食盐能加快铁粉氧化的速率
【进行实验】
实验编号 | 实验药品及用量 | 反应时间/min | 温度上升值/°C | ||||
铁粉/g | 活性炭/g | 食盐/g | 水/g | ||||
对照组 | 1 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 58 | |
实验组 | 1 | 0 | 0.2 | 0.1 | 5 | 10 | 0 |
2 | 1 | 0 | 0.1 | 5 | 10 | 2.7 | |
3 | 1 | 0.2 | 0.1 | 0 | 10 | 4.5 | |
4 | 1 | 0.2 | 0 | 5 | 10 | 20 |
【解释与结论】
﹙1﹚铁生锈的条件是_________。
﹙2﹚已知铁粉在一定条件下生锈,发生氧化反应的产物可能是,该反应的化学方程式为___ 。
﹙3﹚分析________(填实验编号)的数据,可证明猜想与假设Ⅱ正确。
﹙4﹚分析实验组4与对照组的数据,可证明猜想与假设__________正确。
【反思与评价】
(5)某同学认为没有必要进行实验组Ⅰ,你是否同意他的观点并说明理由:_____________ 。
(6)某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水,你认为分析______________(填实 验编号)的数据,可证明水的作用。【注意:若答对以下小题奖励4分,化学试卷总分布超过60分】
【拓展】
﹙7﹚由上述实验结论分析,铁制品在海边比在内陆锈蚀得要_________(填“更快”或“更慢”)。
﹙8﹚请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单铁质:______。(写出实验操作、预期实验现象及结论)
【题目】(1)经过一年化学学习.你可能已经喜欢上了在实验室做实验的感觉。让我们一起再来做实验吧
①实验室用装置A制取氧气,若要收集一瓶较纯净的氧气,应选择装置_____(填字母)若用G装置收集氧气,验满方法为_______________;
②通常情况下,乙炔是一种密度比空气略小.且难溶于水的气体。实验室常用块状碳化钙固体和水反应制取乙炔,该反应在常温下进行且非常剧烈。实验室欲制取乙炔,最好选用的装置组合是________(填字母),该发生装置的优点为__________。
(2)化学兴趣小组同学进行中和反应实验时,将4mL2%的稀硫酸 逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中,测得溶液的pH变化曲线如下图所示。
【提出问题】导致溶液pH变化的原因是什么?
【查阅资料】
①溶液的pH是由H+或OH-浓度决定,H+浓度越大,pH越小;OH-浓度越大,pH越大。
②溶液中某种离子浓度非常小时,可忽略不计。
【作出猜想】
猜想Ⅰ:溶液pH变化是因为氢氧化钠溶液被稀释。
猜想Ⅱ:溶液pH变化是因为发生了化学反应。
【进行实验】同学们分成两组分别进行实验。
甲组:同学们将4mL2%的稀硫酸换成__________,逐滴滴加到2mL2%的氢氧化钠溶液中,并测得溶液的pH始终大于7,说明猜想Ⅰ不合理。
乙组:同学们分别取a、b、c三处溶液进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验分析 |
取适量a处溶液于试管中,加入镁条 | 无气泡产生 | 溶液中几乎不含___(填离子符号) |
取适量b处溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液 | _________ | 溶液中几乎不含H+和OH- |
取适量c处溶液于试管中,加入___________ | ___________ | 溶液中几乎不含OH- |
【实验结论】猜想Ⅱ合理。
【知识拓展】从微观角度分析,中和反应的实质是_________。