Question

【题目】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加硫酸铜溶液的量	实验现象
①	第1﹣6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7﹣9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

（1）在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是 ， 请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
（2）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜
Ⅱ．铜酸钠化学式:Na2[Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
（3）【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许氢氧化铜粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡		猜想一错误
④			猜想二正确

（4）【结论与反思】
①根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，该反应的化学方程式是；
②根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(OH)2,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失,形成亮蓝色溶液,而氢氧化铜分解产生的是黑色固体
（3）沉淀不消失,将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中,充分振荡,沉淀消失,溶液变成亮蓝色
（4）Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4],蓝色沉淀逐渐增多后,很快变为黑色
【解析】(1). Cu(OH)2 是蓝色沉淀。硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，方程式为 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2). 沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体，蓝色沉淀消失不可能是氢氧化铜发生了分解 (3). 将少许氢氧化铜粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉淀不消失， 说明氢氧化铜不可溶于水中； . 将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 ，沉淀消失，溶液变成亮蓝色 ，证明氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。 (4). ①氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，反应的化学方程式是Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4]②. 氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，蓝色沉淀逐渐增多后，很快变为黑色，说明饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．