题目内容
【题目】(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作 | 使用现象 | 对比结论 |
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 | 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 | 现象一与现象二对比，说明 ① ▲ |
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 | ||
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 | 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 | 现象三与现象一对比，说明 ② ▲ |
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 | 现象四与现象三对比，说明 ③ ▲ |
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。
(5)请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
▲ 。
【答案】(8分)
(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)
(2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)
(3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)
(4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)
(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)
【解析】：（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采用加酸的方法；
（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈；
（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生热又形成了新的氧化膜；
（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜；
（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子在溶液中．
故答案为：
（1）稀盐酸或稀硫酸
（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同）；
（3）①A，②B，③AC；
（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）；
（5）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．
【题目】小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 282.4g |
（1）X＝_____________g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________；
（3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
