[题目]近年来.科技人员成功研制出一种新型催化剂.可将二氧化碳转化成液体燃料.反应的微观示意图如下.有关该反应的说法正确的是( )A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价C.生成物属于氧化物D.参加反应的两物质的分子个数比为1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近年来，科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（　　）

A.该反应属于化合反应B.反应前碳元素的化合价为+2价

C.生成物属于氧化物D.参加反应的两物质的分子个数比为1：3

【答案】A

【解析】

由图可知，该反应的化学方程式为：。

A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

B、氧元素通常为-2价，设二氧化碳中碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4，故反应前碳元素的化合价为+4价，不符合题意；

C、生成物由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

D、由图可知，参加反应的两物质的分子个数比为：1：1，不符合题意。

故选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：

（1）仪器e的名称是_____。

（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。

（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。

（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：

①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。

A NaHCO3溶液

B KOH溶液

C 浓H2SO4

②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。

③CaH2与水反应的化学方程式为_____。

【题目】(1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验,同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验,实验装置如图:

①B装置中反应的化学方程式为_____________________。

②用A装置制气体的最大优点是___________________。

③C装置的作用是__________________，D装置的作用是___________________。

④E装置中发生反应的实验现象为___________________。

⑤F装置除了吸收CO2外,还可以起到的作用是___________________。

(2)在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 中的一种或几种组成。该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:

[查阅资料]1亚硝酸盐能溶于水

2Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:

化学式	水溶液的酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	产生棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无
Na2SO4	中性	不反应	无

[实验探究]

限用以下试剂:蒸馏水、酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解,滴加____________。	无现象	白色粉末中不含有NaNO2
步骤二	另取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，______________。	_____________	白色粉末中含有Na2SO4和NaCl
步骤三	_______________	_____________	白色粉末中含有Na2SO4和NaCl

【题目】从图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。

（1）正确的接口顺序从左到右依次为： a接_____；B中盛放的液体是_____。

（2）指出所选装置有一处明显的错误是_____。

（3）用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。产生“喷泉”现象的原因是_____。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填字母序号）仍可产生“喷泉”现象。

A SO2

B H2

C CO

D HCl

【题目】如图所示，把足量的细铁丝放在倒立着的试管里，将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答：

（1）一段时间后，观察到试管内液面上升，_________________。

（2）导致试管内液面上升的原因是___________________________。

（3）若时间足够长，水能否充满试管？为什么？__________________________。

【题目】实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知：盐酸（HCl）是一种无色液体，具有挥发性；Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。

（1）如果实验室用装置A来制取氧气，则反应的化学方程式为_________。

（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①实验室制取Cl2时，应选择的发生装置是_____（填序号）。

②用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是______。

③下列对实验室制取O2、CO2和Cl2的分析中正确的是_____（填序号）

A 取CO2和Cl2的发生装置相同 B O2和Cl2都能用排水法收集

C 取Cl2 的反应中MnO2是催化剂 D E装置收集O2时，O2应从d管导入

【题目】下图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中仪器①的名称是_____，装置A用于过氧化氢溶液制取氧气时，反应前仪器①中加入的固体是_____；检查装置B的气密性时，在b处接一根伸入水中的导管，然后用手握住试管，观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，这利用了_____（选填序号“a.分子变大”“b.分子在不断运动”“c分子间有间隔”）

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。如果用C装置收集氧气，如何检验氧气已经收集满_____；已知锰酸钾可与稀硫酸反应生成二氧化锰（不溶于水和稀硫酸）和硫酸钾（易溶于水）等物质，为了从制取氧气后的残渣中回收更多的二氧化锰，可以将上述残渣用_____浸泡、过滤、洗涤和烘干。

（3）实验室常用锌粒和19.6%稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式为_____，用98%的浓硫酸配制这种稀硫酸200g，需量取的水的体积为_____mL，混匀时的操作方法是_____（选填序号“a.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.将水沿器壁注入浓硫酸中”），并用玻璃棒搅拌。

（4）氨气是一种有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水。为防止氨气泄漏造成空气污染，制取氨气时需用E装置进行尾气吸收处理，其中的蒸馏水用_____（填“稀硫酸”“氢氧化钠溶液”）代替时效果更好。

【题目】下图是初中化学常见的装置图，请回答有关问题。

（1）图甲中编号为a的仪器名称是_______。

（2）图甲中装置B试管口应略向下倾斜的原因是_______。若实验室采用同一套发生装置分别制取二氧化碳和氧气，可以选用图甲中的装置_______(填序号)，用该装置制取氧气的反应原理是_______(用化学方程式表示)。

（3）小明计划用图乙装置收集一定量的氧气，装置接口连接的方法为_______。

（4）如图丙所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是_______；燃烧后冷却至室温，活塞停在刻度_______(填数字)附近。

【题目】实验基本操作正确的是

A.氧气的验满B.向试管内加铁钉

C.检验氢气纯度D.给液体加热

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