Question

【题目】“盐巴”即食盐,因古代巴人熬制并垄断其销售而得名。他们从盐井中获得粗盐（含泥沙、Na2SO4和CaCl2等杂质）,然后经多次处理最终得到盐巴”.

某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。其主要步骤为:

（一）除不溶性杂质

除不溶性杂质的主要步骤为:溶解、______（填操作名称）、蒸发和计算产率.

在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______（填名称）。

（二）除可溶性杂质

他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯：

（1）物质a不能选用______（填序号）。

A. Ba(NO3)2 B. Ba(OH)2 C. BaCl2

（2）沉淀B是碳酸钙和______（填名称）。过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______.

（3）若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________.

Answer 1

【答案】过滤 漏斗 A 硫酸钡、碳酸钡 将硫酸钠、氯化钙完全除去 除杂过程中会生成氯化钠

【解析】

（一）根据粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发、和计算产率，在操作过程中必需用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒、烧杯和漏斗进行分析；

（二）（1）根据硝酸钡和硫酸钠反应生成的硝酸钠对于氯化钠来说仍是杂质进行分析；

（2）根据钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子、钡离子生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀进行分析；

（3）根据硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量进行分析。

（一）粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发、和计算产率，在操作过程中必需用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒、烧杯和漏斗；

（二）（1）硝酸钡和硫酸钠反应生成的硝酸钠对于氯化钠来说仍是杂质，所以物质a不能选用a；

（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子、钡离子生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以沉淀B是碳酸钙和硫酸钡、碳酸钡，过程中两次加入过量试剂的主要目的是：将硫酸钠、氯化钙完全除去；

（3）硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂时都生成了氯化钠，所以反应后得到的精盐质量大于样品中氯化钠的质量。