[题目]元素周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的一部分.请回答下列问题:1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是 .A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同(2)镁元素的原子结构示意图为.则m= .该原子在化学反应中易电子.说明元素的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。

A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同

（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=______，该原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的______关系密切。

【答案】B 2 失去最外层电子数

【解析】

（1）元素的种类是由质子数决定的，故选B。

（2）原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故m=12-2-8=2。该原子的最外层的2个电子容易失去。元素的化学性质与最外层的电子数有关。

练习册系列答案

某课外小组同学根据所学知识准备把粗盐提纯成不含杂质的精盐。其主要步骤为:

（一）除不溶性杂质

除不溶性杂质的主要步骤为:溶解、______（填操作名称）、蒸发和计算产率.

在操作过程中必需用到的玻璃仪器为:酒精灯、玻璃棒、烧杯和_______（填名称）。

（二）除可溶性杂质

他们称取上步产品5g,充分溶于水按下面流程进行提纯：

（1）物质a不能选用______（填序号）。

A. Ba(NO3)2 B. Ba(OH)2 C. BaCl2

（2）沉淀B是碳酸钙和______（填名称）。过程中两次加入过量试剂的主要目的是_______.

（3）若上述操作都正确无误,最后得到精盐的质量为6g比原来的质量还要多,请简要分析其主要原因_____________________.

【题目】当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。

【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。

猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的____________________以下，导致蜡烛熄灭。

猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。

【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。

	实验操作	实验现象
	点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞	蜡烛火焰逐渐变微弱最终____
	蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。	一会儿后，白磷着火燃烧，有大量____产生

【分析及结论】

（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是_________。

（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的，是让它发生反应提高瓶内的_____，该反应的化学方程式为__________。

（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想____和____不能成立。我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“____________”。

A. 反应前后不变的微粒是碳、氢和氮原子B. 生成物Z和W的质量比为7:4

C. 该化学反应为置换反应D. W是最简单的有机化合物

【题目】某校兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体的变质程度进行探究：

（查阅资料）

①标准状况下，二氧化碳的密度p=1.977g/L

②碳酸钠与氯化钙反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（设计实验）

方案一：气体分析法

（1）如下图所示，把Xg氢氧化钠样品与足量稀硫酸反应，通过测定二氧化碳的体积或质量计算出碳酸钠质量，从而计算出样品中碳酸钠或氢氧化钠的质量分数。检查图1装置气密性的方法是______。

（2）甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算质量，进行计算。乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因是______。

（3）乙同学提出用图2装置代替图1中的收集装置，测量生成二氧化碳的体积。丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小，原因是____，为了防止因此产生的误差，你改进的方法是______。

（4）丙同学用图3装置测量生成CO2的质量。先记录反应前电子秤的示数，将足量的稀硫酸慢慢全部加入到大烧杯中，反应停止后，称量小烧杯和大烧杯及其内部剩余物质的总质量。丁同学认为所测结果与准确值比会偏大，原因是______。

方案二：沉淀分析法

（1）“操作I”中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。

（2）如果沉淀A没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】善于在物质间寻找规律，是学好化学的方法之一。下列表格中的三组物质，小星同学对它们作了归纳，请你帮他完成相应内容。（说明：①X为待定物质；②规律不能重复）

物质	变化规律	X的化学式	排列规律
（1）Na、Al、Cu、Fe、X	金属活动性：由强到弱	_________	Na、X、Al、Fe、Cu.
（2）FeS、FeO、Fe3O4、X	物质中铁元素的质量分数：由多到少	Fe2O3	________________
（3）NH3、NO、NO2、N2、X	_______________	N2O3	NO2、N2O3、NO、N2、NH3