题目内容
【题目】某化学活动小组合作学习氢氧化钠和氢氧化钙的相关知识。
[活动1]下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制了Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，右图中能表示NaOH溶解度曲线的是_________（填“A”或“B”）；
（2）将一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙A B②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。其中措施正确的是_______（填字母）；
A、②④⑥ B、③④ C、①③⑤⑥ D、①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体。这时溶液的质量分数为____________；
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量乙_______（填“＞”或“＜”“＝”）甲；
[活动2]20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_________________（填“偏大”或“偏小”“不受影响”）。
[活动3]用化学方法鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水实验方案为___________。
【答案】A D 47.6% ＜ 偏小 合理即可
【解析】
本题考查了溶解度概念和溶解度曲线，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶液酸碱度的测定，常见碱的鉴别等。
（1）NaOH的溶解度随温度的升高而增大，所以右图中A能表示NaOH溶解度曲线；
（2）①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，不能变为饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，可以由不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会使溶液变为饱和溶液。措施正确的是①②⑤⑥，故选D；
（2）20℃时NaOH的溶解度是91g，则10g水中最多溶解9.1g，所以191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体9.1g，此时溶液的质量分数=
×100%=47.6%；
（3）CaO与水反应生成氢氧化钙是放热反应，向20℃时Ca(OH)2的饱和溶液甲中加入一定量的CaO溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙的溶解量减少，溶液中溶剂质量减少，氢氧化钙的溶解量减少，溶液中溶质的质量乙＜甲；
（4）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定氢氧化钠溶液的pH值，会使得氢氧化钠溶液的碱性变弱，所以则所测得溶液的pH偏小；
（5）分别取少量溶液于两支试管中，然后分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液。
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