Question

【题目】某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。

（演示实验）老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

（问题提出）实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

（猜想假设）在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

（实验探究）

实验方案	实验操作	实验现象
方案一	取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀	溶液由无色变红色

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。

实验方案	实验操作		实验现象	实验结论
方案二	步骤一	取适量粉末溶于水后加 入过量的BaCl2溶液	_____	猜想一不成立
	步骤二	取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL	无明显现象	猜想三成立

（评价交流）小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是_____。

（拓展延伸）请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

【解析】

[实验探究]
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为溶液是氢氧化钠溶液；
方案二：
步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
[评价交流]
不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；
[拓展延伸]
根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为
[实验探究]
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
方案二
步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
[评价交流]
MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验
[拓展延伸]
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。