题目内容

【题目】“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（　　）

A. 冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1

B. 冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O

C. 冰毒中氮原子的原子结构示意图为

D. 冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1

【答案】B

【解析】

A、由题意冰毒的化学式为C10H15N，由化学式可知冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1，A选项正确，不符合题意；

B、冰毒的化学式为C10H15N，根据质量守恒定律，完全燃烧生成物除了CO2和H2O之外，还应该有含有N元素的物质，B选项错误，符合题意；

C、氮原子中质子数为7，因此核电荷数为7，核外电子数为7，核外电子层有两层，由内而外分别为2个、5个电子，原子结构示意图为，C选项正确，不符合题意；

D、已知冰毒的化学式为C10H15N，则冰毒中碳、氢两种元素质量比为（12×10）：（1×15）＝8：1，D选项正确，不符合题意。故选B。

练习册系列答案
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【题目】对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（ ）

A.2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子

B.Fe2+和Fe3+是铁原子形成的同种离子

C.中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价

D.和两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子

【题目】有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，进行实验探究：

（查阅资料）碳酸钾溶液显碱性，硫酸钡、碳酸钡都是难溶于水的固体．

（实验探究）某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．

(1)根据步骤①加水的有固体不溶解的现象，可以确定样品中可能有___或可能有___；

(2)步骤②中溶解与过滤都需要用的仪器有___；

(3)由步骤③现象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以确定样品中一定有___；

(4)写出步骤④中通入二氧化碳后所发生化学反应方程式___；

(5)假设步骤④中恰好完全反应，滤液Ⅱ中溶质的化学式___；

(6)通过实验可知原白色固体中含有的物质___．

【题目】水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．

（1）向50g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图一实验现象及溶解度曲线回答：当x=__________g时，B中恰好没有固体剩余；

（2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体（溶解度曲线如图二所示）样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为__________（选填“饱和”或“不饱和”）．

（3）若硝酸钾中混有少量的氢氧化钙，可以采取__________的方法提纯硝酸钾．

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出实验室以氯酸钾为原料，用A装置制取O2的化学方程式_____。

（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水的速率，以免反应剧烈放热引起发生装置炸裂，请选出图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（用字母表示）。

（3）若用F装置收集乙炔，气体应从_____端通入。

【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图．

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)

回答下列问题：

(1)操作X的名称是____，试剂A的名称是____。

(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为____．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷属于____(填“有机物”或“无机物”)

(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是____．

(4)自来水厂的净水过程____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水．生活中将硬水软化的方法是____，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．

(5)自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl﹣．

(6)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____

(7)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是_____

A 溶液中钠元素质量变大 B 溶液中氢、氧元素质量比不变

C 溶液中氢元素质量分数减小 D 溶液的pH减小

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式 。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

（实验探究）同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是 。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。

【题目】某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。

（演示实验）老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。

（问题提出）实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？

（猜想假设）在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

（实验探究）

实验方案

实验操作

实验现象

方案一

取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀

溶液由无色变红色

小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是_____。

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案二

步骤一

取适量粉末溶于水后加

入过量的BaCl2溶液

_____

猜想一不成立

步骤二

取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL

无明显现象

猜想三成立

（评价交流）小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是_____。

（拓展延伸）请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。

【题目】某兴趣小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。

请回答下列问题：

（1）仪器X 的名称是_________；装置C 的作用是__________。

（2）装置B 的作用是除去 CO2 气体中混有的少量HCl 气体，反应的化学方程式为_________。

（3）实验开始时，应先通一段时间的CO2气体再点燃D 装置处的酒精灯，主要目的是_________。

（4）实验过程中D 装置可观察到的现象是：金属钠剧烈燃烧，产生大量白烟，玻璃管内壁上有黑色和白色两种固体产物生成。为了检验黑、白两种固体产物的成分，兴趣小组同学进行如下实验：

步骤 1：将玻璃管内壁的固体物质加入适量蒸馏水中，充分振荡后静置，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液。

步骤 2：取步骤1的无色滤液适量于 2 支试管中，向一支试管中滴加盐酸溶液，有无色气体产生；向第二支试管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。

步骤 3：将步骤 1 中的黑色固体与氧化铜固体混合，用酒精喷灯加热混合物，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊。

①步骤 1 中过滤操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_________。

②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。

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