题目内容

【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

I.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:

实验序号

H2O2溶液的溶质质量分数%

温度℃

MnO2粉末用量

反应时间

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”“二”或“<)

2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_________(填实验序号),合理的结论是______

(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?

II.[探究二]探究FerOs是否对过氧化氢分解起催化作用。

操作步骤

实验情况记录

结论

1

A试管上方带火星的木条未复燃,B中出现气泡快,带火星的木条复燃现象

Fe2O3________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解

2

B试管中的混合物_________,把得到固体烘干、称量。

固体质量为0.2 g

Fe2O3质量未变

3

C试管上方带火星的木条________

Fe2O3化学性质未变

(得出结论)Fe2O3能对过氧化氢的分解起催化作用。

【答案】 ③④ 其他条件相同时,过氧化氢的浓度越大,过氧化氢分解越快 加快 过滤 复燃

【解析】

[探究一]

1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,反应所需时间越短,则t1t2

2)实验③④的温度和二氧化锰的用量都相同,只有过氧化氢溶液的浓度不同,导致反应时间不同,所以能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是,合理的结论是:其他条件相同时,过氧化氢的浓度越大,过氧化氢分解越快。

[探究二]

1)根据A试管上方带火星的木条未复燃,B中出现气泡快,带火星的木条复燃,说明氧化铁能加快过氧化氢分解;

2)根据氧化铁质量未变可知操作是将B试管中的混合物过滤,把得到固体烘干、称量,目的是验证反应前后氧化铁的质量是否改变;

3)因为Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂,实验操作是验证反应前后氧化铁的化学性质是否改变,根据实验结论Fe2O3化学性质未变,即能加快过氧化氢的分解,可知C试管上方带火星的木条复燃。

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