题目内容
【题目】下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A.向硝酸溶液中不断加水
B.过氧化氢分解生成氧气,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C.在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水
D.向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
稀释酸性溶液,溶液pH升高;过氧化氢分解生成水和氧气;温度不变时,氯化钠饱和溶液的质量分数不变;氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
A、向硝酸溶液中不断加水,溶液酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,对应关系不正确;故不符合题意;
B、加入二氧化锰,反应速率快一些,但是最终生成氧气质量相等,对应关系不正确;故不符合题意;
C、在恒温条件下,将饱和NaCI溶液蒸发适量水,溶液仍然是饱和溶液,溶质质量分数不变,对应关系不正确;故不符合题意;
D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,对应关系正确;故符合题意;
故选D
【题目】教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化的化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学研究小组同学们的兴趣。
(提出疑问)氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的能化剂?如果能,其效果加何?
实验步骤 | 实验现象 |
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象 | A试管中产生气泡,带火星的木条复燃;B试管中无明显现象 |
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象 | 试管中均产生气泡,带火星的木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag | |
④分别量取_____过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象 |
(实验结论)(1)A中产生的气体是_____。
(2)实验2、3证明:氧化铁的质量和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)实验4的步骤中应填写_____。
(4)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字表达式_____。
(实验评价)(5)设计实验4的目的是_____。
(6)若实验4观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此可以得到的结论是_____。
(表达与交流)(7)小组同学在常温下,将a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液,在其他条件相同时,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图,请你回答:
①写出两条规律性结论:_____、_____。
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示,请推测其中可能的原因_____。
【题目】根据如图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:①_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较干燥的氧气,应选用的装置组合为_____(填字母,从装置A--E中选择),还缺少一种实验用品,其作用为_____。写出高锰酸钾制氧气的文字表达式_____。
(3)某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气,反应后要回收二氧化锰固体,应对反应后的混合物进行的实验操作是_____、洗净、干燥。
(4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图甲),则F装置中NaOH溶液的作用是_____。为了完成上述实验,用10mL量筒量取6mL的NaOH溶液,读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_____处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
(5)我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了如下探究:
Ⅰ.取5个大小相同的集气瓶,分别编号1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水(余下的为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
Ⅱ.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气,小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
Ⅲ.分别将带火星的木条伸入5个瓶中,现象如下:
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
根据实验回答下列问题
①从观察到的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于_____ 号瓶和_____号瓶之间。
②用排水法收集氧气后,4号瓶中氧气的体积分数约为_____。