题目内容
【题目】如图是刚配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： 
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干．称得沉淀23.3g． 计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少？
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g？
【答案】
（1）450
（2）设样品中BaCl2的质量为x，反应用去Na2SO4溶液的质量为y．
BaCl2+ | Na2SO4= | BaSO4↓+2NaCl |
208 | 142 | 233 |
x | y×10% | 23.3g |
，x=20.8g
，y=142g
样品中BaCl2的质量分数为 
×100%=80%
答：样品中BaCl2的质量分数为80%，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g
【解析】（1）溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g 则溶剂的质量为：500g﹣50g=450g
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
练习册系列答案
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【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题． 
（1）请选择制取氧气的发生装置和收集装置，填写在如表中（填字母）．
选用药品 | 发生装置 | 收集装置 |
H2O2溶液、MnO2 | ||
KMnO4 |
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是 ．
（3）如果用F装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是 ， 当气泡地放出时，再收集，验满的方法是 ．
（4）实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是 ，
（5）使用装置B的优点是（答一点）．