Question

【题目】向200.0g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末Xg,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是

A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成

B.混合粉末的质量范围是8. 4<X<9.6

C.滤液的质量一定大于167.6 g

D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.6%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由金属活动性顺序表可知，金属活动性铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完全，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量，铁和铜反应完全。

A、由金属活动性顺序表可知，金属活动性铁>铜>银，则向200.0g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末Xg，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应完全，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量，铁和铜反应完全，则干燥所得固体中加入稀盐酸没有气体生成，故A不正确；

B、向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。
假如都是铁，则： ；

假如都是铜，则：

，则混合粉末的质量范围是8.4<m<9.6，故B正确；

C、根据质量守恒定律可得，滤液的质量=，故C正确；

D、硝酸银没有完全反应，则无法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数，故D不正确。故选BC。