题目内容
【题目】氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。
实验室制取氧气和二氧化碳
(1)用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是_____,基本反应类型是_____。
(2)如果要制得较纯净的氧气,应该选择装置_____收集(填上述装置图中序号,下同)。
(3)制取二氧化碳,可选择图示中_____与F组合为装置,该反应化学方程式是_____。
(4)向B中加入药品前的一步实验操作是_____。该装置中涉及的玻璃仪器有导气管和_____、_____。
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 检查装置的气密性 长颈漏斗 锥形瓶
【解析】
(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的化学方程式写为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
该反应是一种物质反应生成三种物质,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故填分解反应。
(2)氧气不易溶于水,所以可用排水法收集较为纯净的氧气,故填C。
(3)在实验室中常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,同时生成氯化钙和水,该反应属于固液常温型,选择装置B做发生装置,故填B;
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)向B中加入药品前的一步实验操作是检查装置的气密性,故填检查装置的气密性;
由图可知,该装置中涉及的玻璃仪器有导气管和长颈漏斗、锥形瓶,故填长颈漏斗、锥形瓶。
【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量,学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品,向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如表:
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
(假设菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应.)
(1)10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为_____.
(2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少?____
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少?____
【题目】生石灰常用作食品干燥剂,干燥剂包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。
(1)如图是钙的原子结构示意图,下列说法不正确的是_____。
A 钙属于金属元素 B 钙原子的质子数为20
C 钙离子的符号为Ca2﹣ D 钙在化学反应中易失去电子
(2)同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中,发现生石灰开始“沸腾”,咕嘟咕嘟冒泡,不时有白色水蒸气冒出,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水后会_____(选填“放热”或“吸热”)。生石灰干燥剂不可浸水的原因是_____(用化学方程式表示)
(3)同学们想知道所得白色沉淀的成分,进行了如下探究:
(提出问题)白色沉淀中含有哪些物质?
(猜想假设)猜想1:只含有氢氧化钙;猜想2:只含碳酸钙;猜想3:含有氢氧化钙和碳酸钙。
(活动探究)同学们进行了如表所示的实验,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 解释 |
取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 化学方程式:_____ |
取少量样品于试管中,加入适量水,充分搅拌后,再滴加几滴无色酚酞溶液 | 呈_____色 | _____ |
(结论)猜想_____合理。
(4)工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰,若用该方法制取11.2kg氧化钙,理论上至少需要含80%碳酸钙的石灰石的质量是多少_____?