题目内容
【题目】碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂 Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2 
HIO3 
KIO3
（1）KIO3中I的化合价为 ， 含碘盐中的碘是指（填字母）． a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 ．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 ．
（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 ．
（6）Ⅱ测定碘含量 资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是 ， 步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 ．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
【答案】
（1）+5价；b
（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（3）漏斗
（4）除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
（5）温度过高时双氧水会分解
（6）蓝
（7）得到不同浓度碘液的显示标准；控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
（8）0.428；25.4；符合
【解析】解：（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零判断I的化合价，由于碘酸钾中钾的化合价是+1价，氧为﹣2价，计算可知碘的化合价为+5价，依据含碘盐中碘存在于碘酸钾中，所以此处的含碘盐中的碘指的是碘元素；（2）实验室中溶液pH的测量方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，所以此处的测量方法也不例外；（3）过滤操作中使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；（4）洗涤晶体的作用去除晶体表面的可溶性杂质，由于高温时碘酸钾的溶解度较大，所以采用冰水进行洗涤可减小洗涤时碘酸钾的损失；（5）由于双氧水温度高时易分解，所以高温时会降低双氧水的利用率；（6）由于淀粉遇碘会变蓝色，所以溶液变蓝说明食盐的溶液中存在碘酸钾；（7）依据控制变量法实验的设计原理可知：步骤2是为了得到不同浓度碘液的显示标准，测试液滴数一致是为了创造相同的测试环境以便对照实验；（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致且体积相同，推出两个试管中所含I2的量一样，且I2的量只与KIO3的含量有关，设该食盐溶液中碘化钾的含量是x，那么就得出这样一个等式2.14×10﹣3 g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴 解得x=4.28×10﹣3g/L即100mL食盐溶液中碘化钾的含量是0.428mg；
则碘的质量=0.428mgx 
=0.254mg
∴m（1kg盐中碘含量）=0.254mgx 
=25.4mg
又∵18mg＜25.4mg＜33mg
∴符合扬州地区要求．
所以答案是：（1）+5价；b；（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；（3）漏斗；（4）除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失；（5）温度过高时双氧水会分解；（6）蓝色；（7）为了得到不同浓度碘液的显示标准；控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致；（8）0.428；25.4；符合；
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损才能正确解答此题．
