Question

【题目】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答:

（1）甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是__________，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。

（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液观察到现象是_________，再加入稀盐酸，发现无明显变化，于是得出“酸不一定能与碱反应”的结论。丙同学对此产生质疑，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，说明上层清液溶质中含有__________。你认为丙同学质疑乙同学结论的原因是________。

（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是________，反应的化学方程式是________，将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g.

（4）戊同学向丁同学的滤液中继续逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为_________。

Answer 1

【答案】溶液红色褪去 生成蓝色（胶状）（或絮状）沉淀 NaOH（化学式或名称均给分，多写NaCl、Na2SO4也给分） 氢氧化钠过量，盐酸不足，盐酸与氢氧化钠先反应（合理即给分） 固体溶解，溶液变蓝 4%

【解析】

（1）碱性溶液使无色酚酞变红，无色酚酞在中性、酸性溶液中显无色，甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是溶液红色褪去，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与碱发生化学反应。

（2）乙同学进行了实验二，当倒入CuSO4溶液后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色蓝色（胶状）（或絮状）沉淀和硫酸钠，观察到现象是生成蓝色（胶状）（或絮状）沉淀，用pH试纸测定实验二反应后混合物中上层清液pH=12，为碱性，说明上层清液溶质中含有 NaOH。丙同学质疑乙同学结论的原因是氢氧化钠过量，盐酸不足，盐酸与氢氧化钠先反应（合理即给分）。

（3）丁同学利用上述实验后的废液继续实验。将实验二反应后的混合物过滤，得滤渣和滤液。将滤渣分为两等份，向一份滤渣中逐滴加入实验一所得溶液，能说明酸与碱发生化学反应的现象是固体溶解，溶液变蓝，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是。

（4）根据“将另一份滤渣洗涤、晾干、称量，质量为0.98g”，可知硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀的总质量为0.98g+0.98g=1.96g；丁同学的滤液中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸20g时，溶液显中性，又实验二中加入质量分数为7.3%的稀盐酸10g，故与氢氧化钠反应消耗的稀盐酸质量为20g+10g=30g；设与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为x，与稀盐酸反应的氢氧化钠质量为y，则

x=1.6g；

y=2.4g；

乙同学所用NaOH溶液溶质的质量分数为。