题目内容
【题目】我们知道,高温煅烧石灰石(主要成份是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳。为了分析产品的纯度,小舜同学取石灰石样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应,化学方程式CaCO3CaO+CO2↑)。计算:(1)生成二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2的密度1.977g/L)(2)制得生石灰的质量是多少克?
【答案】(1)8.8g 4.45L(2)11.2
【解析】
试题分析:(1)根据质量守恒定律可知,化学反应前后,物质的总质量不变,故生成二氧化碳的质量为:22g-13.2g=8.8g,根据密度的公式,二氧化碳的体积为:8.8g÷1.977g/L=4.45L
(2)根据化学方程式:CaCO3高温CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系,即可算出制得生石灰的质量
解:设生成生石灰的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 8.8g
56:44=x:8.8g
X=11.2g