纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品.下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程.请回答下列问题:(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式:CaCl2+ +CO2 CaCO3↓+ +H2O(2)若在实验室中进行该实验.操作l的名称是 .使用到的玻璃仪器有玻璃棒. . .其中玻璃棒的作用是 .(3)操作2为洗涤.干燥.其中洗涤的目的是除去碳酸钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+_________+CO₂  CaCO₃↓+__________+H₂O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是         ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、________、_________，其中玻璃棒的作用是                。
（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是           ，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入       溶液（①Ca(OH)₂、② AgNO₃、③ CaCl₂，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。
（4）上述流程中的副产品（NH₄Cl）可用作_____________________。(写一种用途)

（1）2NH₃·H₂O 2NH₄Cl （2）过滤烧杯、漏斗引流
（3）NH₄Cl ② （4）氮肥（化肥、肥料）

解析试题分析：（1）根据生产纳米碳酸钙的工艺流程图可知：加入的是NH₃·H₂O，也即就是另外一种反应物，同时还生成了NH₄Cl，再根据质量守恒定律的微观解释，所以反应方程式：CaCl₂+2NH₃·H₂O + CO₂ CaCO₃↓ +2NH₄Cl + H₂O
（2）操作l是将固体与液体分离，所以是过滤，故使用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还要烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是：引流
（3）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质，其实就是反应后所得溶液中的溶质，即NH₄Cl，所以为了检验是否洗涤干净，只要证明最后一次洗涤液是否含有NH₄Cl，故方法是向最后一次洗涤液中加AgNO₃，看是否有白色沉淀出现，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净，故选②
（4）NH₄Cl中含营养元素N，所以可做氮肥
考点：质量守恒定律的应用，过滤操作，肥料

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如图所示是硫原子的结构示意图．

（1）图中x=　  　，硫属于　   　（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）硫在氧气里燃烧发出　    　火焰后，反应的化学方程式是　             　．
（3）把燃烧匙中燃着的硫浸入水中，使其熄灭的原理是　                  　．

用化学用语填空：
氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式_________________________________。

(3分)化学与生产、生活密切相关。
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是               （填化学符号）
（2）酒精燃烧的化学方程式为                                 。
（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式                                                        。
（4）硬水中含较多的Ca²^＋、Mg²^＋，常用              区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为       ；Cl₂常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO₂＋4HCl（浓）^△ X＋Cl₂↑＋2H₂O，X的化学式为                。

请用化学方程式表示下列有关反应的原理．
（1）生活中用天然气作燃料．
（2）盐酸除铁锈．
（3）服用碳酸钠治疗胃酸过多．

化学是一把双刃剑，科学地利用它，才能更好地为我们服务．
（1）利用化学转化的方法，可以提高物质的利用率和经济价值．如：用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应，就可以制取用途广．价格高的烧碱，其化学原理是（用化学方程式表示）；
（2）化学产品使用不当，也会给人类带来危险．如：2013年5月4日，央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药——“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为，该农药的化学式为C₇H₁₄N₂O₂S，它由种元素组成，其相对分子质量为，其中氧、硫两种元素的质量比为．

（8分）为探究酸碱盐之间的反应，小红同学做了以下实验：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸钡溶液。请回答：
（1）观察到的实验现象是              ，反应的化学方程式为                    ，分析实验现象，溶液中减少的离子是            （写离子符号）。
（2）小红同学在稀硫酸中加入硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液可能过量，检验溶液中含有少量
硝酸钡的方法是                                                    。
（3）在98g质量分数为10%的稀硫酸中加入100g硝酸钡溶液，恰好完全反应，所加硝酸钡溶液中溶质的质量分数是           （计算结果精确到0．1%）。
（4）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为
1．84g/cm³）       mL（计算结果精确到0．1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、            、混匀、冷却至室温装瓶，并贴上标签。

（7分）现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄C1、Na₂SO₄、CuCl₂、NaCl、AgCl几种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白（均填写相应的化学符号）：
（1）混合物A中，一定不存在的物质是           ，可能存在的物质是
（2）气体B是              ,现象X为
（3）滤液C中，存在的金属阳离子是
（4）滤渣D是                             。
（5）写出实验过程③中发生的化学反应的化学方程式

参考下列物质的微观结构图示，其中由离子构成的物质是

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