Question

（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

Answer 1

7.3%； 62.3%

由测得该溶液pH为7可知碳酸钠和碳酸钙的混合物与稀盐酸全部反应，从而求得CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根据质量守恒定律求得盐酸的质量，了求得稀盐酸的溶质质量分数
固体中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，盐酸的质量已求出，可求得氯元素的质量
解：设稀盐酸中溶质的质量为x
CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分
根据元素守恒:
2HCl——CO₂
73     44           73       44
x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g
HCl%="14.6g/200g" *100% ="7.3%" --------------------------1分
HCl——Cl    
36.5  35.5      36.5     35.5
14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g
Cl%="1.42g/22.8g" *100%="62.3%" ---------------------------1分