题目内容
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而 ；（1分）
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数 （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是 。
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而 ；（1分）
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数 （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是 。
《知识回顾》（1）①潮解 (1分)
《理论计算》解：设20g试剂中含Na2CO3质量为x 0.5分
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓ + 2NaOH 1分
106 100 1分
X 5g 1分
106/x ="=" 100/5g 1分
X =5.3g 1分
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪ 1分
答：················· 0.5分
《数据分析》小于（1分） 试剂中还含有水分（1分）
《理论计算》解：设20g试剂中含Na2CO3质量为x 0.5分
Na2CO3 + Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓ + 2NaOH 1分
106 100 1分
X 5g 1分
106/x ="=" 100/5g 1分
X =5.3g 1分
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
5.3g/20g ×100﹪ = 26.5﹪ 1分
答：················· 0.5分
《数据分析》小于（1分） 试剂中还含有水分（1分）
氢氧化钠易吸水而潮解，同时它又能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。要求样品中碳酸钠的质量分数，可以通过生成的沉淀碳酸钙5克，求出样品中的碳酸钠的质量。详细过程见答案。因为样品是由碳酸钠、氢氧化钠、水分组成的，所以Na2CO3的质量分数A小于（1-A）
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