题目内容

【题目】下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题:

1A的化学式为____________G俗称_____________

2)大气中D的含量过高会产生_________,从而导致全球气候变暖。

3)反应③的化学方程式为___________,该反应过程能放出热量。

4)反应④的化学方程式为________,其基本反应类型是复分解反应。

【答案】CH4 纯碱 温室效应增强

【解析】

A是沼气、可燃冰的重要成分,则A是甲烷;F可用于改良酸性土壤,则F是氢氧化钙;根据转化关系,则B是氧气;D可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,则D为二氧化碳,那么C是水、G是碳酸钠;CE反应生成氢氧化钙,则E是氧化钙;碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则H是碳酸钙,代入验证,符合推导。

1A是甲烷,化学式为CH4G是碳酸钠,俗称纯碱。

2)大气中二氧化碳的含量过高会产生温室效应增强,从而导致全球气候变暖。

3)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其化学方程式为

4)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,其化学方程式为

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习化学知识,请你一起参与探究性学习,并回答有关问题。

探究主题:水溶液中发生复分解反应的实质。

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出反应的化学方程式:_______________

②甲曲线M点时混合液体呈____________色。

③通过对甲曲线的分析,下列说法正确的是___________(填字母)

AM点前曲线下滑的过程中,H+OH结合成H2OBa2+SO42结合成BaSO4

BM点时离子浓度几乎为零

CM点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+数目在逐渐增大

3)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是___________(填字母)

A、开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

B、电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

C、整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

N点时,溶液中含有的离子是_______________(填离子符号)

③该实验中实际参加反应的离子是____________________

实验结论:通过分析可知,溶液中发生复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了难电离的____________,导致溶液中的离子浓度_________(增大减小”)

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