Question

【题目】众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中 滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水， ．	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

（1）补充上表中横线处内容：
（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为 ．
（3）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）．
（4）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 ．
（5）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水， ．
（6）【反思与评价】依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %．
（7）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）不成立
（4）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色
（5）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液
（6）0.5
（7）未排除酒精对酚酞溶解的影响
【解析】解：（1）根据后面的空可知此空位设置变量（2）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；故答案为：不成立；（4）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，故答案为：与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；（5）根据实验3的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想3，故答案为：分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；（6）根据实验2和实验3可知，酚酞溶液浓度为0.5%，NaOH溶液的浓度为0.5%，酚酞试液不褪色；故答案为：0.5；（7）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响，故答案为：未排除酒精对酚酞溶解的影响．
答案：（1）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）不成立；（4）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；（5）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；（6）0.5（7）未排除酒精对酚酞溶解的影响．
（1）对整体实验分析可得出该空的结论（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水写出反应的发出；（3）根据实验现象分析结论；（4）根据表格的数据分析得出结论；（5）根据实验现象设计实验方案；（6）根据实验2和实验3分析现象及数据得出结论；（7）根据酚酞试液的配制过程分析可能的影响因素．