题目内容
【题目】如图实验操作正确的是（ ）
A.
稀释浓硫酸
B.
倾倒液体
C.
称量固体
D.
过滤
【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误； B、倾倒液体时，容器口要与试管口紧挨，瓶塞要倒置，以防污染药品，故B错误；
C、使用托盘天平称量固体时，是“左物右码”，故C正确；
D、过滤时，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，故D错误．
故选：C
【考点精析】关于本题考查的液体药品取用的方法和过滤操作的注意事项，需要了解液体药品的取用：①液体试剂的倾注法②液体试剂的滴加法；过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损才能得出正确答案．
【题目】众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中 | 溶液变红 | |
2 |
| 1号试管0.1min红色褪去 | |
3 | 取3支试管，分别加入2mL水， ． | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
0.5 | 无浑浊物 | ||
（1）补充上表中横线处内容：
（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为 ．
（3）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）．
（4）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 ．
（5）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水， ．
（6）【反思与评价】依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %．
（7）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 ．
