[题目]在研究酸和碱的化学性质时.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后.虽然无明显现象.但确实发生了化学反应.试与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价.并得出有关结论.(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:当滴入几滴酚酞试液后.溶液由无色变为色.根据上述实验中颜色变化.可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化.反应的化学方程式为: .(2)探� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.

（设计实验）

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____________________.

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是________________________；

（实验延伸）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是____________，实验现象及结论是________________________.

（交流与反思）下图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：

（1）为什么在0-60秒pH变化不大？_____________________；

（2）请仔细观察图2，从中获得的一条信息是_____________________。

【答案】红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O . 方案二方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀锌粒（或碳酸钠等），若有气体放出，证明醒来时过量，反之稀硫酸不过量 . 因为氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性中和反应会放出热量

【解析】【设计实验】（1）根据氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红解答；根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水解答；（2）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色；【实验延伸】根据活泼金属(或碳酸钠等)与酸反应生成氢气解答；【交流与反思】（1）根据氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性解答；（2）根据图中热量的变化分析解答。【设计实验】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；【实验延伸】因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；【交流与反思】（1）在0-60秒pH变化不大的原因是氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性；（2）从中获得的一条信息是中和反应会放出热量。