题目内容
【题目】地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。
.地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。
沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。
最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图3）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。
水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解食盐水获得氢气、氯气和氢氧化钠（俗称烧碱）。
回答下列问题：
（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是________（填字母序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（2）MOF-801使用的原料中含有__________种元素。
（3）海水淡化过程中剩余海水中氯化钠的质量分数会________。（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）工业电解食盐水获得烧碱过程中发生反应的化学方程式为__________。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．人工降雨也是缓解淡水危机的方法之一
B．电解食盐水过程中水的作用是溶剂
C.北京是所列地区中缺水最严重的地区
D．与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好
【答案】AB 三 变大 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH AD
【解析】
（1）海水蒸发过程中，不发生变化的是分子间隔，分子质量，改变的是分子间隔；
（2）MOF-801使用的原料中含有Zr、O、Cl三种元素；
（3）海水淡化过程中，溶剂质量减少，溶质质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；
（4）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
（5）A、人工降雨可以缓解淡水危机，故正确；
B、电解食盐水过程中水是反应物，故错误；
C、图示可以看出，上海是所列地区中缺水最严重的地区，故错误；
D、与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好，大大降低成本，故正确。
【题目】根据下图回答问题
请从18-A或18-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按18-A计分。
18-A | 18-B |
(1)实验室制取CO2的化学方程式是______。 (2)用C装置收集CO2，检验收集满的方法是______。 | (1)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______。 (2)因为O2不易溶于水，可以用______(填序号)装置收集。 |
【题目】拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成_____（写化学式）。
（2）实验中石棉绒的作用是_______。
（3）探究玻璃管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）1.常见铁的氧化物的性质
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
与稀硫酸反应 | 生成FeSO4 | 生成Fe2(SO4)3 | 生成FeSO4 、Fe2(SO4)3 |
2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_______。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。 | 有气泡产生 | ______ |
（反思与交流）往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你_______（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是________。