题目内容
【题目】金属在日常生活中有着广泛的用途。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母编号）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式___________。
（3）小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池其原理为高铁酸钾（
）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成
、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为__________；反应后铁元素的化合价变为_________价。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成
的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是_________（填字母编号）。
A 三种金属的活动性：乙>甲>丙 B 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C 相对原子质量：甲>乙>丙 D 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
（5）将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（样品中各成分均匀混合：杂质不溶于水，且不参与反应），若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则原样品中铁粉的质量为_______g。
【答案】C 
+3 C 5.6
【解析】
（1）铜制火锅利用金属导热性；
（2）一氧化碳高温还原氧化铁反应原理：3CO＋Fe2O3
Fe＋3CO2;
（3）高铁酸钾与锌反应原理：2K2FeO4＋3Zn=2K2ZnO2＋Fe2O3＋ZnO；氧化铁中铁元素为+3价；
（4）由图像可知：反应时间越短，金属越活泼，三种金属的活动性：乙>甲>丙；生成氢气的质量：甲>乙>丙；相对原子质量甲＜乙＜丙；产生的氢气多消耗硫酸的质量大，甲>乙>丙；
（4）若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物，则铁粉中杂质为0.4g，向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则其中包含0.4g杂质，则置换出来铜的质量为3.6g-0.4g=3.2g，
设：铁的质量为x。
=
则x=2.8g
铁粉的质量为2.8g×2=5.6g。
【题目】根据下表回答问题。
温度（C） | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度（g） |
| 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 |
| 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
（1）20℃时，
溶解度是________________g；
（2）
溶液可以用蒸发溶剂的方法提取溶质的理由是__________；
（3）在60℃时将120g 和34g 溶于100g水中，充分溶解后降温至20℃，过滤，理论上可得到晶体________________g。
【题目】下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去 | 点燃 |
B | 分离 | 加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 分别取样灼烧，闻气味 |
D | 检验露置于空气中的 | 加入过量 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组在老师的指导下对此进行了相关学习与探究。
（资料查阅）（1）青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶。
（2）双氢青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的，且其相对分子质量不大于300。
（实验探究1）乙醚浸取法制青蒿素的主要工艺如下图所示：
操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、__________，操作II的原理是利用物质__________的不同。
（实验探究2）小组同学设计如下图所示实验测定双氢青蒿素的组成，将7.1g的双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
（1）装置B中试剂名称为__________，请将装置B中的导管补画完整___________。
（2）写出E中发生反应的化学方程式______________________。
（3）实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量 | 实验前/g | 实验后/g |
D | 84.6 | 90.0 |
E | 90.2 | 106.7 |
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为___________。
（4）写出双氢青蒿素充分燃烧的化学方程式：______________________。
（反思拓展）对“实验探究2”的分析，下列说法正确的是___________。
A 若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B 若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C 若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小。
