题目内容
【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_______。
A．空气的组成 B．元素周期律
C．质量守恒定律 D．原子的结构
(2)【实验回顾】如图所示装置可用于粗略测定空气中氧气含量。
①集气瓶内加入少量水的作用是___________ ；
②红磷燃烧结束后，冷却至室温，打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是________；
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中，当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈(铁与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈)的原理设计了图12所示的实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水，活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ．测得实验数据如表
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 49.0 | 150.0 |
【交流表达】
(3)根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________(计算结果精确到0.1%)。
(4)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
②____________。
【查阅资料】镁条除了和氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳发生反应。
【问题拓展】镁条能在空气中燃烧，镁与氧气反应的化学方程式为________。探究空气中氧气含量的实验中(见图11)，若将燃烧匙中的药品换成镁粉，其它操作均正确，实验结束后，测量得到的结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 AC 吸收五氧化二磷、加速降温 红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中 20.7% 测量时考虑到导管容积和扣除内容物的体积，使实验结果更准确 2Mg+O2
2MgO 偏大
【解析】（1）法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，拉瓦锡对氧气进行研究.他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量得出了质量守恒定律，选AC。（2）①集气瓶内加入少量水的作用是吸收五氧化二磷、加速降温；②在测定空气中氧气的含量时，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；(3)由表可知，进入瓶中的水的体积为80ml-41ml=39ml，瓶中反应后空气的体积为150ml，所以空气中氧气的体积分数=39ml
（150ml+39ml）
%=20.6%；（4）②改进后的实验测量时考虑到导管容积和扣除内容物的体积，使实验结果更准确；镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO；当用镁代替后，由于镁不仅可以与空气中的氧气反应，而且与空气中的氮气和二氧化碳反应，使瓶中耗掉的气体量增加，故测量结果偏大。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为1.8
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
