Question

【题目】将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判断正确的是（ ）

A．表中a的值为1.8

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，即a=2.8，故A说法错误；

B、再根据表格中的数据及质量守恒可知：则X的质量为12.8g+6.0g﹣7.2g﹣8.8g=2.8g，则X一定不是该反应的催化剂，故说法错误；

C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g××100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故说法错误；

D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

2×60 9×32

6.0g x

，解得x=14.4克，因此没有X生成，故D说法正确．故选：D．