Question

【题目】将ag锌粉加到一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是

A. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有Ag+

B. 若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色

C. 若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子

D. 滤渣的质量一定大于ag

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，将锌粉加到一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完成后，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌与铁。反应的质量关系是：

Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag

65 216

Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe

65 56

由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少，若滤渣质量小于a g，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应；若滤渣质量大于a g，锌可能与硝酸亚铁发生了反应。

A、若滤渣为纯净物，则滤渣中只有银，说明AgNO3完全反应或有剩余，滤液中可能含有Ag+，故A正确；

B、若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定有铁，则Fe(NO3)2完全反应或有剩余，滤液此时可能为无色，故B正确；

C、若滤液中加入氯化钠溶液无明显现象，说明硝酸银完全反应，则Fe(NO3)2没有反应或反应一部分或全部反应，滤液中可能有Zn2+或Zn2+、Fe2+，故C正确；

D、由于锌与硝酸银反应滤渣的质量增加，锌与硝酸亚铁反应滤渣的质量减少，若滤渣质量小于a g，说明锌一定与硝酸亚铁发生了反应，若滤渣质量大于ag，锌可能与硝酸亚铁发生了反应，故D错误。

故选D。