题目内容
【题目】过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在 中；反应Y的化学方程式为 ，该反应的类型为 反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是 （之一即可），过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为 ．
【答案】（1）冰水混合物，CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，化合，过滤；（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，1：10．
【解析】（1）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO28H2O，反应的化学方程式是：CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O，该反应由三种物质生成了一种物质属于化合反应，分离固体与液体采用过滤的方法．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，过氧化钙晶体（CaO28H2O）中H、O元素的质量比为：（1×16）：（16×10）=1：10．
【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 ．