题目内容
【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 ．
【答案】（1）增大，冷却热饱和溶液；（2）26.5%；
（3）悬浊液：（4）出现浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
【解析】（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液的方法；
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数 = 
≈ 26.5%；
（3）由表中的数据可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液；
（4）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象是出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
