题目内容
2、某同学在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有错误的是（ ）
分析：利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断；当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
解答：解：A、人体的血液呈中性，PH可能是7.4．记录正确；
B、肥皂水呈碱性，PH可能是10．记录正确；
C、食盐水呈中性，PH应该是7，不可能是8．记录错误；
D、人的唾液显中性，PH=7．记录正确．
故选C．
B、肥皂水呈碱性，PH可能是10．记录正确；
C、食盐水呈中性，PH应该是7，不可能是8．记录错误；
D、人的唾液显中性，PH=7．记录正确．
故选C．
点评：解答本题要理解一些常见物质的酸碱性，然后再根据溶液的酸碱性与PH之间的关系进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）我市某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为______；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______；乐乐结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条乐乐的建议：______．
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．该反应说明金属钛的活动性比镁______（填“强”或“弱”）．
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：______．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．
Ti+2MgCl2。该反应说明金属钛的活动性比镁 （填“强”或“弱”）。
质量差。请你说明小海进行改进的理由是： 。