题目内容
【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题:
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______
(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。(填化学式)
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的最好方法是_______________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | 反应pH值 | Mg2+的沉淀率/% |
a | 40 | 60 | 10 | 90.1 |
b | 40 | 60 | 12 | 92.7 |
c | 40 | 90 | 12 | 93.6 |
d | 50 | 60 | 12 | 96.4 |
e | 50 | 90 | 12 | X |
①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比,可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________(填字母)。
A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1
【答案】A NaCl 升高温度 反应温度、反应时间、反应pH值 在反应温度和反应时间相同时,反应pH值越大,Mg2+的沉淀率越大 C
【解析】
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示MgCl2溶解度曲线的是A,因为90℃时曲线A中对应的溶解度最大;此时曲线A中对应的溶解度为70g,所以饱和MgCl2溶液的质量分数为 ;
②由溶解度曲线可知,溶解度曲线变化最小的是B,所以四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl;
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的方法是:升高温度,因为大于60℃时,硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小;
(3)①通过实验表格可知,本实验影响Mg2+的沉淀率的因素有:反应温度、反应时间、反应pH值。
②实验a和b对比,可得到的结论是:在反应温度和反应时间相同时,反应pH值越大,Mg2+的沉淀率越大;
③由表格信息可知:X的数值可能为97.2,因为在反应温度和反应pH值相同时,反应的时间越长,Mg2+的沉淀率越大;故填C。
【题目】实验室有两瓶保管不当的试剂(如图1),左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样,已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种;右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究:
Ⅰ.甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究:
(提出问题)这瓶试剂可能是什么溶液呢?
(交流讨论)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是_____。(填字母)
A 酸 B 碱 C 盐
(查阅资料)
①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
②测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(得出结论)根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_____。
(设计实验并继续探究)
(1)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是_____。
(2)为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加足量的 _____ | 有气泡产生 | 该溶液是_____ 相关的化学方程式_____ |
Ⅱ.乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究:
(1)乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠,对其变质情况进行了如下探究。
(猜想与假设)该氢氧化钠溶液已部分变质。氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_____。
(实验与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该溶液于一支试管中,加入足量_____ | 有白色沉淀产生 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
b.将步骤a所得的液体静置,取上层清液于另一支试管中,滴加_____ /td> | _____ | 该氢氧化钠溶液已部分变质 |
实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是:
(拓展探究)乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,方案如下:
向该溶液中加入适量的_____溶液,充分反应后,经_____操作,即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。
Ⅲ.丙同学查阅资料得知:碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是_____。
A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B PQ段(不含P点)溶液的pH<7
C NP段表示产生气体的过程,a的值为210.2
D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。