题目内容
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是 __________________________。
(3)小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象：_______________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思与交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。
___________________________________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释____________________。
【拓展延伸】
①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
【答案】 2Mg+O2
2MgO 部分燃烧产物散逸到空气中 A中酚酞溶液变红 化学反应的本质是原子重新组合的过程，反应前后原子种类、数目和质量不变 氮气化学性质不如氧气活泼 大于 D
【解析】(1)根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁解答；
(2)根据在开发的环境中实验，生成物可能散逸到空气中解答；
【实验探究】根据氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水且与水反应生成氨水，氨水显碱性解答；
【反思与交流】①根据质量守恒定律解答；
②根据氮气的化学性质不如氧气活泼解答；
【拓展延伸】①根据镁能与氧气反应也能与氮气反应分析解答；
②极端假设全部生成氧化镁或氮化镁，分别求出其质量。
解：(1)镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO；
(2) 镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是：部分燃烧产物散逸到空气中；
【实验探究】氮化镁可与水反应生成氨气，氨气溶于水且与水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞溶液变红。故填：A中酚酞溶液变红；
【反思与交流】①发生化学反应前后各物质的质量总和相等，从微观角度看是：化学反应的本质是原子重新组合的过程，反应前后原子种类、数目和质量不变；
②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是：氮气化学性质不如氧气活泼；
【拓展延伸】①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，由于镁能与氧气反应消耗掉空气中的氧气，也能与氮气反应，消耗掉部分氮气，因此将消耗的氮气的体积误认为是氧气的体积，故该实验所测得的氧气体积分数大于1/5；
②设2.4g镁全部与氧气反应，则生成氧化镁的质量为：2.4g÷
=4g
设2.4g镁全部与氮气反应生成氮化镁，则生成的氮化镁的质量为：2.4g÷
=3.33g
因此2.4g镁燃烧生成的固体质量应大于3.33g小于4g，故选D。
【题目】复分解反应是化合物之间最基本的反应类型，我们常利用复分解反应原理除杂。如表是部分物质的溶解性表：
SO | Cl－ | OH－ | |
K＋ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2＋ | 不 | 溶 | 溶 |
Mg2＋ | 溶 | 溶 | 不 |
（1）BaCl2溶液与KOH溶液能发生复分解反应吗？________（填“能”或“不能”），原因是________；
（2）从上述溶解性表中选择物质，写出两种盐溶液反应的一个化学方程式：__________________；
（3）利用复分解反应除去KCl溶液中混有的MgCl2，有关反应的化学方程式是____________。
【题目】甲乙小组按右图所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】 同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】 同学们猜想黑色固体的主要成分是碳。
【实验验证】利用下图所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证
实验操作 | 实验现象 | |
甲组 | 取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。 | 黑色固体燃烧，①___________， b中溶液变浑浊。 |
乙组 | 取少量该黑色固体于a中，通入 ②________，点燃酒精灯加热。 | 黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊。 |
【分析与结论】
(1)实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是_____(填字母序号)。
A. 熄灭酒精灯，停止加热 B.将试管b移走
(2)b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了_______，由此可推断猜想正确，理由是_________________________。
【反思】
进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳 + 水；蜡烛+氧气(少量)→ 一氧化碳 + 水；
由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是________________。
【题目】溶液在日常生活和生产中应用广泛，请回答下列问题;
(1)糖水、生理盐水、白酒都是溶液。它们的共同点是:_________、_________、混合物。
(2)写出下列溶液中溶质的化学式：盐酸________、澄清石灰水________、碘酒________、
(3)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
① 图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。
② 若甲中混有少量的乙，最好采用__________方法提纯甲
(4)60℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示。则烧杯①中的溶质是______，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为_______。