题目内容

【题目】目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是

A. 酒精的燃烧会升高机制炭的着火点

B. 炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭

C. 酒精的着火点低于机制炭

D. 机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积

【答案】A

【解析】

A、物质的着火点是物质本身的性质，不会因为存在其他物质而改变，酒精的燃烧不会升高机制炭的着火点，选项A错误；

B、炭灰没有可燃性，熔点高，覆盖在机制炭表面，可以隔绝空气而使机制炭熄灭，选项B正确；

C、引燃机制炭可以使用固体酒精，可见酒精的着火点低于机制炭，选项C正确；

D、使可燃物充分燃烧的方法之一就是增大可燃物与氧气的接触面积，机制炭做成空心使内部的机制炭跟氧气接触，因此可以增大与空气的接触面积，选项D正确。故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）35℃时，将50g甲固体加入到75g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量是___g。

（2）要使25℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

（3）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会______（填“变大”、“变小”或不变）。

（4）现有以下操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。

【题目】某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

I．我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO3和NH4Cl，请写出碳酸氢钠的一种用途：________。

II．索尔维法的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ⅲ．氨气（NH3）是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

IV．Na2CO3与HCl的反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

（实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

（实验设计）

步骤1：关闭K1，打开K2使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K1通入CO2。

步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2。

步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

（表达交流）

（1）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为________。

（2）装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是____________（填序号）。

A 用于添加饱和食盐水 B 平衡气压 C 冷凝回流CO2

（3）步骤2中关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是__________。

（4）步骤3中“低温干燥”的原因是____________________。

（反思评价）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是________。

（延伸拓展）该小组继续探究碳酸钠的性质，向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察到：______。

【题目】在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

【题目】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如右图所示。x是电源的_____极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是_____。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是______（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_______（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义_________。

④图3中A溶液的溶质质量分数__________。（精确到0.1%）

【题目】化学与我们的生活息息相关。

（1）为延长食品保质期，常采用真空包装或者充气包装，其目的主要是让食品与_____隔绝。充入食品包装袋中的气体最可能是下列气体中的____。

A 氢气 B 氮气 C 一氧化碳 D 氨气

（2）生活中，常用____鉴别硬水和软水，活性炭在净水器中能起到过滤和____的作用。

（3）目前，广泛使用的手机锂电池负极材料大多采用石墨材料，利用其____性。正极方面多是钴酸锂（LiCoO2），钴酸锂中锂元素的化合价为+1，则钴元素的化合价为____。

（4）“共享汽车”是指许多人合用一辆车。

① “共享汽车”的行李箱盖是镁铝合金，现将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度____铝的硬度（填“大于”或“小于”）

②相较于私家车而言，使用“共享汽车”出行的好处有______（填序号）

A 降低出行成本 B 减少汽车尾气排放 C 节约能源 D 降低交通压力

③ “共享汽车”使用天然气作为燃料，其主要成分是甲烷（CH4），CH4中H的质量分数为______，CH4燃烧的化学方程式是______，该过程主要是将化学能转化为_______能。

（5）图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线图。

① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl____KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得NaCl_____溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

③ 将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是_____。

④ 将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 ____ g，剩下的溶液中溶质的质量分数为_____（结果保留一位小数）。

【题目】下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，某兴趣小组在老师的指导下按下图连接装置、检查装置的气密性、装药品、固定装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧：小丽认为先通一段时间CO排净空气，然后再点燃A处酒精灯和C处酒精灯，小亮觉得这样做不好，他的理由是：_____；小亮主张先点燃A处酒精灯和C处酒精灯，然后再通CO，小菊又提出反对，她的理由是：_____，老师认他们的反对意见都有道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是：_____。

小红为了探究CO是否能还原CuO，做了如图2所示的实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该研究过程：

［研究课题］探究红色粉末的主要成分

［查阅资料］

（1）有关物质的颜色：Cu：红色，CuO：黑色，Cu2O：红色，CuSO4溶液：蓝色。

（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O； Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O

［猜想与实验］

（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想

简单实验方案

现象

CO和CuO反应的化学方程式

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

【题目】A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

【题目】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A. Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO22MgO+C

C. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D. CO2+H2O═H2CO3

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