题目内容
【题目】我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业技术发展作出杰出贡献。侯氏制碱法中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量的氨气（极易溶于水）和二氧化碳制NaHCO3，某兴趣小组在实验室模拟该过程，结合具体步骤回答问题：
(1) 制备氨气。实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气。制取氨气的发生装置可选图一中的装置________________。化学方程式是：______________________。收集时能用图D方法的依据是：______________。
(2) 制备二氧化碳气体。实验室常用稀盐酸和____________（填名称）反应制备二氧化碳 ，其化学方程式为：_____________。选择图二中的__________________可组装一套能控制反应发生和停止的制取二氧化碳的发生装置，其中用于添加液体药品的仪器名称是_________________。
(3) 配制饱和食盐水。步骤为：计算、称量、______________、溶解。该步骤需要用到的仪器有：____________________。
(4) 向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳制备NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，实验中，要先通氨气后通二氧化碳的原因是_______________________。
【答案】B 
氨气的密度比空气小 石灰石（或大理石） 
①②⑤⑥ 长颈漏斗 量取 量筒、胶头滴管 因为氨气比二氧化碳的溶解度大，先通氨气，形成碱性环境，有利于吸收二氧化碳
【解析】
（1）实验室常选择加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；
氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
氨气极易溶于水，且氨气的密度比空气小，故可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：氨气的密度比空气小；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：石灰石（或大理石）；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
能控制反应的发生和停止的装置，首先需要发生容器试管，需要长颈漏斗，用于添加稀盐酸，长颈漏斗上需要加带孔塑料片，用于放石灰石（或大理石），需要双孔塞（一个插长颈漏斗，一个插导管），由于发生容器是试管，故双孔塞应选⑤，还需要带止水夹的导管，故可选择的装置为：①②⑤⑥；
用于添加液体药品的是：长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（3）配制饱和食盐水。步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需水的体积）、溶解（将称量好的氯化钠溶于水中），故填：量取；量取需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管；
（4）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，氨气的溶解度远大于二氧化碳，先通入氨气，氨气与水反应生成氨水，可以形成一个碱性环境，有利于吸收溶解度低的二氧化碳，增加产率，故填：因为氨气比二氧化碳的溶解度大，先通氨气，形成碱性环境，有利于吸收二氧化碳。
第1卷单元月考期中期末系列答案
